Cinetica chimica – Che cos'è lo stato di transizione, a cosa serve un catalizzatore chimico, quali sono i fattori che influenzano la velocità di reazione e come si stabilisce l'ordine di una reazione chimica – per test d'ingresso e verifiche delle scuole superiori

Cinetica chimica – Che cos’è lo stato di transizione, a cosa serve un catalizzatore chimico, quali sono i fattori che influenzano la velocità di reazione e come si stabilisce l’ordine di una reazione chimica – per test d’ingresso e verifiche delle scuole superiori

Grandi Guys!

Prima di riepilogare in questa descrizione i vari argomenti che tratteremo nella lezione, ti mostro sinteticamente cosa contiene questo PACCHETTO

1) 4 LEZIONI DI TEORIA sull’argomento trattato 

2) 1 LEZIONE DI RIPASSO in cui ti mostro la mappa riassuntiva

3) 1 MAPPA CONCETTUALE PDF che potrai scaricare e utilizzare per ripassare per la verifica o interrogazione

Ora passiamo ad un riepilogo scritto di tutto quello che vedremo relativamente a questo argomento. Partiamo subito!

Qui sotto trovi la descrizione del contenuto del capitolo, leggila prima di proseguire con le videolezioni così ti fai una prima idea generale.

Buon lavoro!

Jessy

Stato di transizione 

La velocità di una reazione è determinata dalla formazione di uno stato del sistema reagente, detto stato di transizione o complesso attivato che soddisfi i requisiti di una collisione efficace.

Lo stato di transizione è un aggregato molecolare in cui le molecole reagenti con sufficiente energia hanno dato luogo a un urto efficace a seguito del quale si trovano nelle condizioni di dare i prodotti di reazione.

La variazione dell’energia di attivazione richiesta per dare lo stato di transizione a partire dai reagenti è in relazione con la facilità con cui la reazione ha luogo.

Catalizzatore chimico

In chimica un catalizzatore è una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di una reazione chimica che, modificando il complesso attivato della reazione, permette un abbassamento dell’energia di attivazione, quindi diminuendo la velocità, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei reagenti, che si consumano al procedere della reazione).