Legge universale dei gas perfetti – Teoria + Esercizi svolti

Grandi Guys, in questo paragrafo vediamo la legge universale dei gas perfetti, anche conosciuta come p*V=n*R*T.

Benvenuta/o alle prime lezioni di questo corso di chimica.

Ti chiedo di avere un po’ di pazienza…si tratta delle prime lezioni realizzate e quindi, in alcuni casi, potresti trovare qualche “difetto” tecnico…ma vedrai che nei prossimi capitoli troverai tutto decisamente migliorato.

Vediamo qui sotto la legge universale dei gas perfetti, alias p*V=n*R*T, molto utile in campo ingegneristico!

La legge universale dei gas si trova praticamente ovunque, quindi se vuoi fare l’ingegnere facci l’abitudine 😉

I gas

Nel 1630 fu usato per la prima volta il termine gas: Van Helmont che lo inventò, pensava però che non fosse possibile contenere un gas in un recipiente, perché aveva una natura e una composizione diversa dai liquidi e dai solidi.

I gas ideali

I gas dal punto di vista macroscopico hanno tutti lo stesso comportamento, che tuttavia risulta sensibile alle variazioni di temperatura e pressione.

La teoria cinetico-molecolare ne spiega la natura sulla base del modello dei gas ideali o perfetti.

Le caratteristiche dei gas ideali sono:

 l’energia cinetica media delle particelle è proporzionale alla temperatura assoluta;

 non si attraggono reciprocamente;

 sono puntiformi e il loro volume è trascurabile;

 si muovono a grande velocità in tutte le direzioni con un movimento disordinato.

La legge universale dei gas perfetti

Nei paragrafi precedenti abbiamo visto le tre leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac.

Le tre leggi dei gas che abbiamo enunciato mettono in evidenza come il comportamento allo stato gassoso dipenda da tre parametri fondamentali
➢ pressione,
➢ temperatura;
➢ volume.

Dalla combinazione delle tre leggi si ottiene la legge generale dei gas:

(pV)/ T = k

da cui deriva la legge universale dei gas perfetti:

p*V=n*R*T

P=pressione (in atm)
V = volume (in L)
n = numero di moli
T = temperatura assoluta (in K)
R = costante universale dei gas = 0,082 (in L * atm mol-1 K-1)

Are you ready to put into practice all this???? Tocca a te amico mio!

Non ti preoccupare perchè in questa succosa videolezione faremo anche un esercizio così tutto sarà più chiaro e limpido.

Ora non perdere altro tempo, fatti un caffè o tè e guarda queste lezioni fondamentali.

Al tuo successo.

Un abbraccio,

Jessica