Nomenclatura idracidi e sali – Teoria + Esempi

Grandi Guys, in questo paragrafo vediamo la nomenclatura di idracidi sali !

Benvenuta/o alle prime lezioni di questo corso di chimica.

Ti chiedo di avere un po’ di pazienza…si tratta delle prime lezioni realizzate e quindi, in alcuni casi, potresti trovare qualche “difetto” tecnico…ma vedrai che nei prossimi capitoli troverai tutto decisamente migliorato.

Iniziamo subito!

Idracidi

Idracidi: i più comuni sono formati da idrogeno e un alogeno (Cl, Br, F, I).

Il nome è: acido seguito dalla radice del non metallo, con suffisso -idrico.

Sono noti solo i seguenti idracidi:

HF acido fluoridrico

HCl acido cloridrico

HBr acido bromidrico

HI acido iodidrico

H2S acido solfidrico

HCN acido cianidrico

Sali

Sono composti che derivano dagli acidi (ossiacidi o idracidi) per sostituzione degli H presenti nella molecola mediante atomi di un metallo.
La denominazione dei sali deriva da quella degli acidi corrispondenti, sia nella nomenclatura tradizionale, sia in quella IUPAC.

SALI BINARI

I sali binari sono composti costituiti da un metallo e da un non-metallo.

In essi, il metallo, avendo una elettronegatività minore, ha numero di ossidazione positivo e nella formula chimica del composto, il suo simbolo precede quello del non-metallo.

Il non metallo presenta suffisso -uro.

Es. Cloruro di sodio

SALI TERNARI

Nei sali ternari il gruppo atomico che resta dopo aver tolto da un acido uno o più atomi di H, chiamato residuo acido, assume N.O. negativo, pari in valore al numero di idrogeni.

L’anione prende il nome dell’acido corrispondente secondo la regola:

OSO –> ITO

ICO –> ATO

Esempio:

H2SO4 → -2H → (SO4)2-

(SO4)2-  prende il nome di ione solfato poichè deriva dall’acido solforico.

Si aggiunge di seguito il nome del metallo.

Esempio:

CaSO4  Solfato di calcio

Bene, sei pronto per iniziare?

Adesso prendi un quaderno per prendere appunti e guarda il video dove ti spiego tutto!

Un abbraccio,

Jessica

 

 

 

 

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livello: scuole superiori