Nomenclatura IUPAC e tradizionale inorganica – Nomenclatura Ossidi, Anidridi, Idrossidi, Ossiacidi, Sali, idracidi, Idruri e Perossidi

Grandi Guys!

Prima di riepilogare in questa descrizione i vari argomenti che tratteremo nella lezione, ti mostro sinteticamente cosa contiene questo PACCHETTO

1) 5 LEZIONI DI TEORIA sull’argomento trattato

2) una LEZIONE DI RIPASSO in cui andremo a creare una mappa

3) la MAPPA PDF che potrai utilizzare pe ripassare per la verifica o interrogazione.

Ora passiamo ad un riepilogo scritto di tutto quello che vedremo relativamente a questo argomento!

Qui sotto trovi la descrizione del contenuto del capitolo, leggila prima di proseguire con le videolezioni così ti fai una prima idea generale.

Buon lavoro!

Jessy

Ossidi

Gli ossidi sono composti binari che contengono l’ossigeno

E’ importante non confondere:

  • ossidi basici (chiamati anche solo ossidi) che sono formati da metallo + ossigeno
  • ossidi acidi (chiamamati anche anidridi) che sono formati da NON metallo + ossigeno

in questo capitolo del corso di chimica tratteremo anidridi e ossiacidi.

Anidridi

NOMENCLATURA TRADIZIONALE

Ossidi acidi o anidridi:sono formati da un non metallo e da ossigeno.

  • Se il non-metallo ha un solo N.O. il nome del composto è:

Anidride seguito dal nome del non-metallo con suffisso – ica

Ossidi acidi o anidridi:sono formati da un non-metallo e da ossigeno e hanno formula generale

Esempi:

SiO2 anidride silicica

 

  • Se il non-metallo ha due N.O. esso assume

rispettivamente suffisso -osa per il N.O. minore e il suffisso

-ica per il N.O maggiore.

Esempi:

N2O3 anidride nitrosa

N2O5 anidride nitrica

Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge il prefisso ipo- per il N.O. minimo e il prefisso per- per il N.O massimo.

  • Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge il prefisso ipo- per il N.O. minimo e il prefisso per- per il N.O massimo.

Esempi:

Cl2O anidride ipoclorosa

Cl2O3 anidride clorosa

Cl2O5 anidride clorica

Cl2O7 anidride perclorica

 

NOMENCLATURA IUPAC 

Non si fanno distinzioni tra gli ossidi basici ed acidi

Il nome del composto è ossido di…seguito dal nome

dell’elemento associato all’ossigeno

Si utilizzano i prefissi mono-, di-, tri-, tetra-, etc per

indicare il numero degli atomi presenti nella molecola.

Esempi:

Na2O ossido di disodio

Cu2O ossido di dirame

CuO ossido di rame

Ossiacidi

Possono essere ottenuti facendo reagire anidride acqua.

Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).

Gli ossiacidi si suddividono in:

  • triprotici“: con tre atomi di idrogeno;
  • diprotici“: con due atomi di idrogeno;
  • monoprotici“: con un solo atomo di idrogeno.

Il nome è acido…seguito dal nome dell’anidride corrispondente.

Esempi:

SO2 + H2O → H2SO3 acido solforoso

SO3 + H2O → H2SO4 acido solforico

Idracidi

Idracidi: i più comuni sono formati da idrogeno e un alogeno (Cl, Br, F, I).

Il nome è: acido seguito dalla radice del non metallo, con suffisso -idrico.

Sono noti solo i seguenti idracidi:

HF acido fluoridrico

HCl acido cloridrico

HBr acido bromidrico

HI acido iodidrico

H2S acido solfidrico

HCN acido cianidrico

Sali

Sono composti che derivano dagli acidi (ossiacidi o idracidi) per sostituzione degli H presenti nella molecola mediante atomi di un metallo.
La denominazione dei sali deriva da quella degli acidi corrispondenti, sia nella nomenclatura tradizionale, sia in quella IUPAC.

SALI BINARI

I sali binari sono composti costituiti da un metallo e da un non-metallo.

In essi, il metallo, avendo una elettronegatività minore, ha numero di ossidazione positivo e nella formula chimica del composto, il suo simbolo precede quello del non-metallo.

Il non metallo presenta suffisso -uro.

Es. Cloruro di sodio

SALI TERNARI

Nei sali ternari il gruppo atomico che resta dopo aver tolto da un acido uno o più atomi di H, chiamato residuo acido, assume N.O. negativo, pari in valore al numero di idrogeni.

L’anione prende il nome dell’acido corrispondente secondo la regola:

OSO –> ITO

ICO –> ATO

Esempio:

H2SO4 → -2H → (SO4)2-

(SO4)2-  prende il nome di ione solfato poichè deriva dall’acido solforico.

Si aggiunge di seguito il nome del metallo.

Esempio:

CaSO4  Solfato di calcio

Idruri

Questi composti possono essere suddivisi in tre gruppi: idruri metallici, idracidi e idruri covalenti.

In questo paragrafo noi tratteremo solo gli idruri metallici, che sono formati da un metallo e da idrogeno.

Negli idruri l’idrogeno ha N.O. -1.

Se il metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: Idruro di…seguito dal nome del metallo.

Se il metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente suffisso -oso per il N.O. minore e il suffisso -ico per il N.O maggiore.

Esempi:

NaH idruro di sodio

CuH idruro rameoso

CuH2 idruro rameico

Perossidi

I Perossidi sono composti in cui sono presenti 2 atomi di ossigeno legati tra loro.

Il nome è: perossido di … seguito dal nome dell’altro elemento.

Esempi:

H2O2 perossido di idrogeno

BaO2 perossido di bario

 

Direi che abbiamo detto todos caro amico mio!

Sei pronto per entrare nel mondo della nomenclatura inorganica con questo corso di chimica?

Bene, allora togli ogni distrazione, spegni il cellulare e riguarda i video più volte finchè tutto non sarà chiaro.
Qui hai tutto quello che ti serve per andare a the next level nel mondo della chimica.
Ora non perdere altro tempo e guarda queste lezioni supersoniche…
Al tuo successo,
Un abbraccio.
Jessica

1
Welcome + Come usare al meglio questo minipack per verifica
4 minuti
2
Numero di Ossidazione – Come si assegna?
14 minuti
3
Nomenclatura Anidridi e Ossiacidi
25 minuti
4
Nomenclatura Ossidi e idrossidi
17 minuti
5
Nomenclatura Sali, idracidi, Idruri, Perossidi
17 minuti
6
Ripasso con MAPPA
23 minuti
7
MAPPA PDF – Nomenclatura IUPAC e tradizionale inorganica

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iscritti: 19 studenti
durata: 1 ora e 40 minuti
lezioni: 7
video: 6
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livello: scuole superiori